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    13．在密闭容器中，反应2HI?H2+I2△H＞0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（　　）
    A．减小容器体积B．降低温度
    C．加入催化剂D．恒容下充入HI气体

    分析 该反应是一个反应前后气体体积不变的吸热反应，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，则使碘蒸气的浓度增大即可．

    解答 解：A．减小容器的体积，碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色加深，故A选；
    B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度减小，则混合气体颜色变浅，故B不选；
    C．加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故C不选；
    D．充入HI气体，总压增大，平衡不变，但碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色变深，故D选；
    故选AD．

    点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意该反应的反应前后气体体积不变，压强对其平衡无影响，为易错点，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．稳定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
    C．At2为分子晶体D．NaAt的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将0.24mol SO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12mol SO3．
    （1）平衡时，二氧化硫的转化率为50%．
    （2）若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
    （1）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
    （2）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5 mol．
    （3）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同．
    若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$＜2（填“＞”、“＜”或“=”）；若$\frac{n（Cl{O}^{-}）}{n（Cl{O}_{3}^{-}）}$=a，则n（C1-）=$\frac{5（a+5）}{a+3}$mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

    （3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
    （5）已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，将H3PO4的溶液逐滴加入到过量的Na2CO3的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
    醋酸碳酸亚硫酸
    Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2   Ka2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
    （3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化图象中，曲线I表示的酸是CH3COOH（填化学式）．
    ②a、b、c三点中，水的电离程度最大的是C（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．想一想：盐酸、75%的酒精溶液、氯水这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和他们归为一类（　　）
    A．H2SO4B．胆矾C．Fe（OH）3胶体D．液氯

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    3．在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH减小，则c（S2-）（　　）
    A．增大B．减小
    C．不变D．可能增大也可能减小

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