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    将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（　　）
    分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    解答：解：A、在燃料电池工作时，在装置内部发生的是自发的氧化还原反应，不会与点燃条件一样看见淡蓝色火焰，故A错误；
    B、甲烷燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，故B错误；
    C、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；
    D、电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：
    ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
    ．
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ．
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中，以v （H2）表示的平均反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
    使用了催化剂（或加大了压强）
    使用了催化剂（或加大了压强）
    （答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高一化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：013

    将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰

    B．

    通入氧气的电极为负极

    C．

    通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O

    D．

    电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节镍镉电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。据报道，我国科学家根据干电池各组成物质的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。

    (1)常见的干电池为锌锰干电池，电池总反应为Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。

    ①写出电极反应式：正极__________，负极__________。②干电池用久了就会变软，其原因是__________。

    (2)采用湿法工艺技术，可回收的化工原料有__________。

    (3)为保护环境，应提倡使用环保电池。燃料电池是一种环保电池，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等。甲烷燃料电池是将两根铂丝插入KOH溶液，再向两极通入氧气和甲烷气体所组成。该电池放电时发生的总反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是__________。

    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B.放电时，通入氧气一极附近溶液pH升高

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不发生变化

    D.通甲烷一极发生的电极反应：CH4+10 OH--8e-====+7H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰
    B．通入氧气的电极为负极
    C．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    D．电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变

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