Question

下列各组性质对比正确的是（　　）

• A、原子半径：O＞N＞C
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、稳定性：HCl＞HI＞HBr
• D、金属性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O；
B、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，因此，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
C、元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，因此，稳定性：HCl＞HBr＞HI；
D、同一周期元素金属性从左到右递减，因此金属性：Al＜Mg＜Na．

解答： 解：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径：C＞N＞O，故A错误；
B、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，因此，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B正确；
C、元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，因此，稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D、同一周期元素金属性从左到右递减，因此金属性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了元素周期律的有关知识，属于基础性题目，熟练掌握非金属性、金属性以及原子半径大小的判定是解题的关键．