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           0.02 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol甲气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，又收集到b mol乙气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则下列说法正确的是                                                                      (　　)

    A．甲、乙均为无色无味的气体

    B．a的最大值为0.02

    C．b的最小值为0.01

    D．a＋b的最小值为0.04


    答案　D

    解析　A项，甲气体为O2，乙气体为Cl2，错误；

    2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

      2a                    a           a     a

    (0.02－2a)×5＋4a＋2a＝2b

    即b＝0.05－2a。

    B项，KMnO4全部分解时生成O2最多，为0.01 mol错误；C项，当a＝0.01时，b＝0.05－2a最小，等于0.03，错误；D项，a＋b＝a＋0.05－2a＝0.05－a，当a＝0.01时，a＋b最小，为0.04，正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于短周期元素，下列说法正确的是（   ）

        A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

        B、两种简单离子不可能相差3个电子层

        C、同族的两元素之间不可能形成化合物

        D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                    。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为            ，___  _____。

    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

    ① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子        mol。

    ② 湿式氧化法的流程如下图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是                          。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

    碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　          、

    　　                    。

    （5）探究高铁酸钾的某种性质。

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

     


    【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为

    1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是                                        ；

    ②实验2可得出的结论是                                  ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

    (1)高铁酸钾­锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

    (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

    Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

    Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4

    Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式________________________________________________。

    ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。

    (4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示：

    ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是________。

    ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列有关反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑的叙述中，正确的是                          (　　)

    A．氧化剂是SiO2

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．碳在反应中只作还原剂

    D．若生成1 mol SiC，则转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________

    ________________，乙中的现象是__________________________________________，

    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_______________________________

    ________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

    (2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    (用反应方程式和简要文字回答)。

    (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)____________

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是

         ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容  ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

             A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

            C．③④⑤⑥                                      D．全部

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
    A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
    B． 表示一种吸水性高分子树脂
    C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
    D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构   

    简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于可逆反应的叙述正确的是：

    A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

    B．2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应

    C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

    D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

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