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    化学反应一定伴随着能量的变化．如果说化学反应一定伴随着热量的变化，这一说法正确吗？
    考点：化学能与热能的相互转化
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等；
    解答： 解：化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化，能量变化的形式主要是热量变化，同时也有光能、电能等形式的能量变化，化学反应不是吸热反应就是放热反应，所以化学反应一定伴随着热量的变化正确；
    答：化学反应一定伴随着能量的变化．如果说化学反应一定伴随着热量的变化，说法正确；
    点评：本题考查学生对能量的认识，明确能量守恒定律、能量转化及常见的化学反应及物理过程的能量变化即可解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4NA
    C、常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
    D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Cu、Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行试验后，变化关系如图所示，填写下列空白．
    （1）气体X为
     
    ，固体Z为
     
    ，固体N为
     

    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
    一定条件下，将2mol NH3和1mol CO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=
     
    ，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；计算得K值为
     
    ．
    Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/mimCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    A．容器内压强不变
    B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    C．混合气体中CO的体积分数不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1
    （2）上表中：cl=
     
    mol/L．
    Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
    （1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=
     
    ．
    （2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2通入NaOH溶液中能发生CO2通入澄清石灰水的同类型反应，现将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A．
    （1）试分析推理，判断白色固体A的可能组成：
    种类 1 2 3 4 5
    组成化学式
     
     
     
     
     
    （2）取三份质量不同的白色固体A样品分别与50mL相同浓度的稀盐酸反应，得到CO2气体（密度d=
    55
    28
    g/L）体积与白色固体A的质量关系如下表所示：
    组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    盐酸的体积（ml） 50 50 50
    A的质量（g） 3.80 6.20 7.20
    气体的体积（ml） 896 1344 1344
    ①表中第
     
    组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由
     
    ．
    ②推断A的成分及Ⅰ组固体A中各成分的质量（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
    （1）写出N在周期表中的位置：
     
    ，化学键X-N的类型：
     
    （填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程
     
    ；
    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是
     
    ；N3-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3-的空间构型为
     
    ；
    （4）图1表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．
    （5）X和W所形成的某种晶体结构如图2所示，写出：基态W2+离子的价电子排布式
     
    ；该晶体的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．现有含Br-、I-的盐溶液，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br-留在溶液中，在下面所给的试剂中，必须使用的是
     
    ，其理由是
     
    （供选试剂：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
    （1）此状态下，HCl的物质的量是多少？
    （2）该溶液中HCl的物质的量浓度．
    （3）该溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，浓硫酸使溶液“逐渐变黑”，说明浓硫酸具有
     
    性质．

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