Question

某体系中存在如下反应：
①H₂S＋4H₂O－8e → SO₄^2－＋10H^＋   
②2IO₃^－＋12 H^＋＋10e → I₂＋6H₂O
（1）反应①中H₂S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成       g I₂。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知                      。
a．氧化性：K₂SO₄＞ KIO₃       b．酸性：HIO₃＞ H₂SO₄
c．还原性：H₂S ＞ I₂         d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 

Answer 1

（1）还原，还原 （各1分，共2分）  
（2）5．08（2分）
（3）（3分，方程式2分，电子转移1分）
（4）cd（1分）

试题分析：
（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应。
（2）解：设生成I₂的质量为x
5H₂S→ 40e ^-→ 8 IO₃^－→ 4 I₂
40         4*127*2
0．2          x             x=5．08
（3）①*5+②*4 得5H₂S＋8KIO₃ = 4K₂SO₄＋4I₂ ＋H₂SO₄＋4H₂O
（4）还原性：还原剂＞还原产物 ；氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。