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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1L1mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    B、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
    D、常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；
    B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D．48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子．
    解答： 解：A．氯化氢属于强电解质，溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
    B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；
    C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
    D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为48g，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：
    （1）元素④的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素①和③形成的化合物中的化学键是
     
    共价键（填“极性”或“非极性”）．
    （3）元素①单质的电子式为
     
    ．
    （4）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
     
    ，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
     
    ；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①写出A、C的元素符号：A
     
    ，C
     
    ．
    ②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    ．
    （2）某常见金属A及其化合物之间有如图所示的转化关系：
    ①写出A、C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②写出B---～C的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可用于区分胶体和溶液的是（　　）
    A、加热至沸B、一束光照射
    C、静置沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不符合节能减排做法的是（　　）
    A、改进废气回收利用技术
    B、安装太阳能热水器为居民提供热水
    C、大力发展火力发电，解决电力短缺问题
    D、用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    60
    27
    Co是一种常用于治疗恶性肿瘤的放射性同位素．
     
    60
    27
    Co原子核内的中子数是（　　）
    A、27B、33C、60D、87

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    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、稀盐酸与氢氧化钠反应：NaOH+H+=Na++H2O
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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    D、氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L氯气中含有原子数为个NA
    B、标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L
    C、1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA
    D、1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA

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