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    (08松江区模拟)常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（   ）

    A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mL

    B．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合

    C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合

    D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

     

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K= 。

    （1）写出该反应的化学方程式                                  ；

    （2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) =             mol/L?s；

    （3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向         反应方向移动，平衡常数K

          （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

    ① 从图中看到，反应进行至t1时________ (填序号)

    a．v(正)> v(逆)   b．v(正) = v(逆)    c．v(正) < v(逆)

    ② t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能

    是_________(填序号)。

    a．减小H2浓度         b．增大CO浓度    c．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2 ，有关化学方程式为：

    Al6Si2O13  + 3Na2CO3 → 2NaAlSiO4  + 4NaAlO2  +3CO2↑

    Al6Si2O13  + 5Na2CO3 → 2Na2SiO3  +6NaAlO2  +5CO2↑

    SiO2 + Na2CO3   → Na2SiO3  +CO2↑

    (1)粉煤灰中铝元素的质量分数为　　　　　　　%。

    (2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3

    　　　　mol，共消耗Na2CO3　　　　　mol（得到的固体中无SiO2）。

    (3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得

    NaAlO2　　　　mol。

    (4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3  y mol，试确定x与y的关系式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（   ）

    A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子

    B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023

    D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08松江区模拟)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（   ）

    A．分子晶体        B．原子晶体

    C．离子晶体        D．何种晶体无法判断

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