练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ） ①R的非金属性比S强
    ②R元素原子的内层电子共有110个
    ③R是过渡金属元素
    ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．
    A.①③④
    B.①②④
    C.③④
    D.②⑤

    【答案】A
    【解析】解：116号元素原子结构示意图为 ，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ， 故正确；故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体贫血可能是因为体内缺少（ ）

    A.铁元素B.铁单质C.铝元素D.钙元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（）

    A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O

    C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

    （1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _____________________________。

    （2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

    ①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。

    ②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。

    ③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)

    A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应

    C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiClKCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

    A. 放电过程中，Li＋向正极移动

    B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

    C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

    D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是 ．
    （2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 ．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少． a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是 ． 为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    (1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。

    ①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    (2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。

    装置B的作用是____________。

    证明有H2的实验现象是____________。

    (3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色） [Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

    B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液

    C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案