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    10．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（　　）
    A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
    C．NH4NO3→N2+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

    分析 氧化还原反应中有元素的化合价升高，则一定存在元素的化合价降低，结合物质的性质来解答．

    解答 解：A．Cu元素的化合价既升高又降低，为氧化还原反应，故A正确；
    B．硝酸具有氧化性，FeO具有还原性，应发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水，故B错误；
    C．反应中N元素的化合价分别由-3、+5价变为0价，为氧化还原反应，故C正确；
    D．S元素的化合价既升高又降低，为同种元素的歧化反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化及常见物质的性质是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物分子中，凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子，与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子．在稀碱下，含有α氢原子的醛（或酮）能与另一醛分子（或酮）发生反应．其实质是一个α-氢原子加在另一个醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛．例如：

    羟醛不稳定，受热时即可脱水生成烯醛．

    请用已学过的知识和上述信息回答下列问题：
    （1）现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的，试根据A的结构简式写出B、C的结构简式：


    （2）利用有关物质可合成肉桂醛（）和丁醇．请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．酸与碱发生反应时，除生成正盐，如NaCl、K2SO4等外，还可能生成酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成碱式盐，如碱式氯化镁[Mg（0H）Cl]、碱式碳酸铜：[Cu2（0H）2CO3]等．
    请回答下列问题：
    （1）CO2与Na0H溶液反应，可能生成正盐--碳酸钠，也可能生成酸式盐--碳酸氢钠．你认为在什么条件下会生成碳酸氢钠CO2过量时．
    （2）你认为碱式氯化镁或碱式碳酸铜等碱式盐能与盐酸发生反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应．说明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
    （3）你认为NaHSO4或NaHCO3等酸式盐能与Na0H溶液反应吗？如果能反应，写出有关反应的化学方程式；如果不能反应，说明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某盐的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四种离子，若K+的浓度为0.2mol/L，Mg2+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.3mol/L，则NO3-的浓度为（　　）
    A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤的气化的主要反应是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO和H2合成有机物的化学称为一碳化学，如图是合成某些物质的路线图．
    其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的关系是互为同系物．
    （2）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是A．
    ①以合成气为原料的反应都是化合反应；②改变合成气中的CO与H2的体积比，可得到不同的产物；③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；④从合成气出发生成气烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
    A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
    （3）写出下列反应的化学式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知Mg3N2与H2O可以发生如下反应：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．镁带（已除去氧化膜）在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的盐酸中，再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．求镁带的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大
    C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：
    相关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环已醇1000.9618161微溶于水
    环已烯820.810283难溶于水
    实验步骤：
    Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    Ⅱ．[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
    （2）本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
    （3）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯（产物）．
    （4）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）        （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）          （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率． 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    （已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

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