Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• B、12.5 mL 16 mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺数为2N_A
• D、0.5 mol雄黄（As₄S₄，结构如右图）含有N_A个S-S键

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠、硫化钠的混合物中含有0.1mol阴离子；
B．铜与浓硫酸的反应中，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的需要0.1mol；
C．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；
D．As原子最外层5个电子，能够形成3个共价键，而S原子最外层6个电子，只能形成2个共价键，根据图示可知，白球表示的是S原子，黑球为As原子，雄黄分子中不存在S-S键．

解答： 解：A．7.8g硫化钠、过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠、硫化钠中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B．12.5 mL 16 mol?L^-1浓硫酸中含有溶质硫酸0.2mol，0.2mol硫酸与铜完全反应生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子；由于铜与稀硫酸不反应，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C．10 L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H⁺数为N_A，故C错误；
D．图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个共价键，As最外层5个电子，形成3 个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为As，根据图示，雄黄分子中不存在S-S键，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，选项D为易错点，注意雄黄分子中不存在S-S共价键．