Question

5．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH
（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
（4）⑧⑨两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是HCl＞HBr，它们都是分子晶体．
（5）①⑧两种元素形成的化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”，下同），⑥⑧两种元素形成的化合物属于共价化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）①⑧两种元素形成的化合物为NaCl，⑥⑧两种元素形成的化合物为四氯化碳．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，⑪为F，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，
故答案为：NaOH；
（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg，
故答案为：K；Na；Mg；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则⑧⑨两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是HCl＞HBr，均由分子构成，均为分子晶体，
故答案为：HCl；HBr；分子；
（5）①⑧两种元素形成的化合物为NaCl，含离子键，为离子化合物；⑥⑧两种元素形成的化合物为四氯化碳，含共价键，为共价化合物，故答案为：离子；共价．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．