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    17．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同．×（判断对错）

    分析 CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解促进水的电离．

    解答 解：醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故说法错误，故答案为：×；

    点评 本题考查了盐类水解的实质、溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸溶液能导电
    C．醋酸溶液中存在醋酸分子D．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42-的物质的量浓度是1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L横溶密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1
    （3）工业上鄂通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（个）△H=-29.1J•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：如图1所示
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，期理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电解是电池的负（填“正”或“负”）极
    ②常温下，用此电池乙惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生产气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法①：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法②：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
    ②2C（石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-222kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为20500kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如表所示：
     容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
     C（s） H2O（g） H2（g）
     甲 2 T1 2 4 3.2 2.5
     乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1＞T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=12.8．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是大于0.8mol/L，小于1.4mol/L．
    ③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
    在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低t7-t8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶e．锥形瓶
    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．冷凝水由g（填f或g）口通入．
    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．
    ②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用
    玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①用滤纸称量氢氧化钠偏低；
    ②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将偏高；
    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高；
    ④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

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