Question

5．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A
• B． 4℃时，18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A
• C． 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N_A
• D． 1mol N₅⁺含有的电子数为34N_A

Answer 1

分析 A、1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子；
B、1mol²H₂¹⁶O含有2mol共用电子对，根据n=$\frac{m}{M}$计算²H₂¹⁶O的物质的量，再根据N=nN_A计算共用电子对数目；
C、铁在反应表现+2价，根据n=$\frac{m}{M}$计算铁物质的量，再根据N=nN_A计算电子数目；
D、1molN₅⁺含34mol电子．

解答 解：A、由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为0.3N_A，故A错误；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为$\frac{18g}{20g/mol}$×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B错误；
C、铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C错误；
D、1molN₅⁺含34mol电子，即34N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．