练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中，反应已达平衡，若用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示正反应速率，用v′(N2)、v′(H2)、v′(NH3)表示逆反应速率，则下述不正确的是（    ）

    A.此时：v(N2)=3v′(H2)  

    B.缩小体积：v(H2)＜v′(NH3)

    C.升温：2v(N2)＜v′(NH3) 

    D.分离出部分氨：3v(N2)=v(H2)

    AB

    解析：B.缩小体积，相当于增大压强，平衡向正方向移动。C.升温，向逆方向移动。D.分离部分氨，向正方向移动。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
    不改变
    不改变
    （填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    N2+6e-+8H+=2NH4+
    ．
    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
    1：10
    1：10
    ．
    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B、氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C、合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.310-20，在各自的饱和溶液中，c（Al3+）前者小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②
     
    ；③
     
    ；
    （2）实验①的平衡常数K=
     
    （用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
    则2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
     
    ．
    （4）工业上利用反应 3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．当转移6mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是
     
    L．精英家教网
    （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是
     
    ，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的
     
    倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
    NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1
    B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037
    C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ
    D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案