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    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色
    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    （1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象 B
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
    从左到右金属性逐渐减弱
    从左到右金属性逐渐减弱
    ．
    分析：根据物质的性质，结合同周期元素的性质的递变规律解答该题．
    解答：解：（1）钠为活泼金属，与冷水发生剧烈反应，由于钠的密度比水小，浮在水面上，钠的熔点较低，能迅速熔化成闪亮的小球，镁铝都是活泼金属，但镁的金属性较强，与盐酸反应较铝剧烈，
    故答案为：
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象 B A D C
    （2）通过以上实验现象可以看出，钠反应最剧烈，镁次之，铝最不活泼，所以可得出第3周期元素金属性的递变规律是逐渐减弱，
    故答案为：从左到右金属性逐渐减弱．
    点评：本题考查同周期金属性的实验探究，题目难度不大，注意物质的性质与元素周期表的关系．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    （1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．
    浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色
    浮在水面、四处游动直至溶解、发出咝咝声、溶液变成红色


    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    		 A
    D
    D
    C
    C
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
    同周期从左到右金属性逐渐减弱
    同周期从左到右金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．

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    （1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．


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    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年北京四中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    （1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象．
    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		A．______

    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    实验方案1234
    实验现象______A____________
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年湖南省湘西州凤凰县华鑫中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

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    实验方案实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色
    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    （1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．
    实验方案1234
    实验现象B__________________
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是______．

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