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    下列叙述正确的是
    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
    B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D

    试题分析：A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止气体分子通过，错误；B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的，错误；C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，在阴极上产生氢气，在阳极上产生氧气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1．错误；D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则有1mol的H+放电，所以会生成1 molNaOH，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）
    A．
    连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜
    B．
    连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转
    C．
    连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色
    D．
    发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（　　）
    A．热还原法B．电解法C．热分解法D．铝热法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式______．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接______，b连接______（填字母）．
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是______．A瓶内盛装的溶液最好是______（填字母）．
    a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是______．
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为______（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为______，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是（  ）

     
    		a极板
    		b极板
    		x电极
    		Z溶液
    A
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
    A．CuSO4 B．CuO
    C．H2OD．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
     
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）
    离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是                    。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
    生成CaCO3的离子方程式是                             。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
         L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）
    A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ
    		用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ
    		电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
    方法Ⅲ
    		用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
     
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成        而使Cu2O产率降低。
    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为                。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为            。
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。
    序号
    		温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    ①
    		T1
    		0.050
    		0.0492
    		0.0486
    		0.0482
    		0.0480
    		0.0480
    ②
    		T1
    		0.050
    		0.0488
    		0.0484
    		0.0480
    		0.0480
    		0.0480
    ③
    		T2
    		0.10
    		0.094
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    		0.090
    下列叙述正确的是        （填字母代号）。
    A．实验的温度T2小于T1
    B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

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