Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

Answer 1

分析：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，
乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，
丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

解答：解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，
乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，
丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，
A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B正确；
C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，故C正确；
D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．