Question

在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂．
①生成NH₃的物质的量为

 

．
②平衡时H₂的转化率为

 

．
③若把容器体积减小一半，则正反应速率

 

，逆反应速率

 

，N₂转化率

 

．
（填“变大”、“变小”、或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：根据方程式计算：
              N₂ （g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g），
起始量（mol）：a        b                0
转化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
据此进行计算；

解答： 解：根据方程式计算：
              N₂ （g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g），
起始量（mol）：a        b                0
转化量（mol）：a-c     3（a-c）           2（a-c）
平衡（mol）：c     b-3（a-c）         2（a-c）
①根据以上三段式数据，生成NH₃的物质的量为2（a-c）mol，故答案为：2（a-c）mol；
②根据以上三段式数据，平衡时H₂的转化率为

3(a-c)

b

，故答案为：

3(a-c)

b

；
③若把容器体积减小一半，则增大压强，所以正反应速率变大，逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动，所以N₂转化率也变大；故答案为：变大；变大；变大；

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，注意掌握化学反应三段式的计算方法，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力．