Question

17．已知，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数基本相等，则CH₃COONH₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-），水的电离程度与纯水比大，相同浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液比，c（CH₃COO^-）的大小顺序为CH₃COONa＞CH₃COONH₄．

Answer 1

分析 醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，据此判断醋酸铵溶液的酸碱性，根据弱电解电离程度及盐类水解的影响因素判断可知，CH₃COONH₄中铵根离子促进了醋酸根离子的水解，CH₃COONa中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度大．

解答 解：醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，所以醋酸铵溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），和纯水相比，醋酸铵发生双水解促进水的电离平衡正向进行，所以水的电离程度增大，相同浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液比，c（CH₃COO^-）醋酸钠溶液中大于醋酸铵溶液中醋酸根离子浓度，CH₃COONH₄中铵根离子促进了醋酸根离子的水解，CH₃COONa中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度大，所以c（CH₃COO^-）由大到小的顺序是CH₃COONa＞CH₃COONH₄，
故答案为：=；大；CH₃COONa＞CH₃COONH₄．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与溶液酸碱性强弱、离子水解能力的关系是解本题关键，题目难度中等．