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常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是(  )
分析:根据盐的类型判断溶液的酸碱性,从而判断溶液的PH值.
解答:解:A、碳酸钠是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,PH值大于7,故A错误.
B、一水合氨在水溶液中电离出氢氧根离子,属于弱碱,溶液呈碱性,故B错误;
C、氯化钠是强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性,故C错误;
D、氯化铵是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,PH值小于7,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了学生对盐的类型及其溶液酸碱性的判断,侧重考查学生的辨别能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?焦作一模)常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下:
溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
请由上表数据回答:
(1)非金属性Si
C(填“>”或“<”),用原子结构解释其原因:同主族元素由上到下
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱

(2)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是(填序号)
bca
bca

a.H2SiO3            b.H2SO3            c.H2CO3
(3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)6种溶液中,水的电离程度最小的是(填化学式)
NaHSO3
NaHSO3

(5)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)
NaHCO3(或NaClO)
NaHCO3(或NaClO)

用化学平衡移动的原理解释其原因:
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,NaHCO3(或NaClO)消耗H+,平衡正向移动,使溶液中次氯酸浓度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH 一定为14-aB、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c (H+C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c( R2-)+c(HR-)=c(Na+D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c( OH-)=2c( H+)+c(HA)-c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W-、Z+、X+半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置:
 
,工业上生产W单质的离子方程式为:
 

(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1:1:1.若A能抑制水的电离,而B能促进水的电离,则A、B的化学式分别为
 
 

(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物,则C的电子式为
 

(4)用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水,请将下列6种微粒:CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子,W的阴离子,分别填入在下对应的横线上,组成一个配平的离子方程式.
 
+
 
+
 
 
+
 
+
 
+
 
H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol?L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB、将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+C、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D、常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3

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