Question

（12分）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

   ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。

   ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

Answer 1

 

 

解析:根据题给物质，包括Fe₂O₃，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO₂， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO₃=CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O，通过水后，气体为CO₂和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl₃逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl₂和FeCl₃，溶液阳离子为Cu^2＋，Fe^3＋和H^＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H₂O₂时，其反应为:2Fe^2＋＋3H₂O₂＋4I^－=2Fe(OH)₃↓＋2I₂；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe₂O₃。