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    18．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
    铜粉溶解的是（　　）
    A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质均可

    分析 根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应．

    解答 解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确；
    ②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确；
    ③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；
    ④依据③的分析可知，加入硝酸钾，相当于加入硝酸根，也与硫酸中的氢离子构成硝酸致使铜溶解，故正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解

    练习册系列答案
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    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．三氟化氮的电子式B．水合氢离子电子式：
    C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S

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    9．分别由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）组成的单质（均为双原子分子），其质量均为1g，则它们：
    （1）原子个数比为6：3：2．                
    （2）电子个数比为6：3：2．
    （3）相同条件下的密度之比为1：2：3．      
    （4）相同条件下的体积之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．蒸干碳酸钾溶液得到的固体物质为KOH
    B．铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，而铁与电源的正极相连
    C．工业合成氨反应温度选择700 K左右，可使催化剂活性最强并提高原料利用率
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化过程吸收能量的是（　　）
    A．Na+→NaB．Cl→Cl-C．H+Cl→HClD．H2→H+H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取分液．写出通入适量Cl2后，有关反应的离子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-
    （2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是BC．
    A．酒精     B．四氯化碳      C．苯       D．水
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是普通漏斗、分液漏斗、锥形瓶．

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需经过蒸馏．观察上述实验装置，指出其中错误之处缺石棉网、温度计的水银球插入液面以下、冷凝管进出水方向颠倒．
    （5）进行蒸馏操作时．使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列关于同主族元素的说法错误的是（　　）
    A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
    B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐增强
    C．同主族元素原子最外层电子数都相同
    D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物中阳离子比阴离子多1个电子层的是（　　）
    A．NaClB．MgBr2C．CaCl2D．K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
    C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    D．氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

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