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    在127℃和1．0×10５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ２Ｏ４使之发生反应Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
    　　（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
    　　（2）平衡混合物的平均分子量。
    （1）Ｎ２Ｏ４的分解率为50%；
    （2）平衡时混合气体的平均分子量为61．33。
    依题意ｎＮ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
    　　平衡混合气密度比原来减少1／3
    　　∴（ｎ起始／ｎ平衡）＝（ρ平衡／ρ起始）
    　　＝（2／3／1）＝（2／3）
    　　则有：ｎ平衡＝（3／2）ｎ起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
    　　（1）设Ｎ４Ｏ４分解率为ｘ，则有：
    　　Ｎ２Ｏ４2ＮＯ２??Δｎ
    　　1??????2????1
    　　0．2ｘmol?????（0．3mol－0．2mol）
    　　解得?ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
    　　（2）ｍ总＝18．4ｇ
    　　ｎ总＝0．3ｍｏｌ
    　　＝（ｍ总／ｎ总）＝（18．4／0．3）＝61．33
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
    （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
    向右移动的是     ；
    A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
    （4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
    3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
    ①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
    ②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
    ③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）：

    （1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________；
    （2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________；
    （3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________；
    （4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________；
    （5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________；
    （6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为（　）
    A．0.4mol　
    B．0.2mol　
    C．0.2mol<x<0.4mol　
    D．<0.2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（  ）
    A．0.9mol/LB．1.5mol/LC．2.38mol/LD．2.88mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（　　）
    　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    　　③百分组成HI%=I2%
    　　④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
    　　⑤ [HI]=[H2]=[I2]=2:1:1
    　　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    　　⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    　　⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
    　　⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
    a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
    c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率a1=     ，此时，反应放热        kJ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列化学反应：
    3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下，D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

    A.增大B的浓度                        B.降低反应温度
    C.缩小容器体积                         D.加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，判断下列说法正确的是(    )
    ①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
    A．①③B．②④C．②③D．③④

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