在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1及c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_______；
(3)该反
应的ΔH________0，判断其理由是______________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB=____________________________；
实验③：vC=____________________________。
(1)②使用了(正)催化剂；理由：从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①达到平衡所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；③升高温度；理由：该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质的起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由③和①相比达到平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。
(2)不妨令溶液为1 L，则②中达到平衡时A转化了0.04 mol，由反应化学计量数可知B转化了0.08 mol，所以B的转化率为
同样在③中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol,体积不变，即平衡时c(C)= 0.06 mol·L-1。
(3)ΔH>0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，ΔH>0。
(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验②中A的浓度为0.072 mol·L-1,则
Δc(A)=0.100-0.072=0.028(mol·L-1)，
v(A)=Δc(A)/Δt=
所以vB=2vA=0.014 mol·(L·min)-1；
进行到4.0 mi
n时，实验③中A的浓度为0.064 mol·L-1；
Δc(A′) =0.100-0.064=0.036(mol·L-1)，
v(A)′=Δc(A′)/Δt=
=0.009 mol·(L·min)-1,
所以vC=vA=0.009 mol·(L·min)-1。
答案：(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③升高温度；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol·L-1
(3)> 升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol·(L·min)-1 0.009 mol·
(L·min)-1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某同学在实验报告中记录了下列数据，其中一定不正确的是（ ）
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| A． | 用广泛pH试纸测得某醋酸溶液的pH，pH为3 |
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| B． | 用250mL容量瓶配制200mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液 |
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| C． | 用托盘天平称取某未知物的质量，质量为18.5g |
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| D． | 用10mL量筒量取5.2mL的无水酒精 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
100℃时，两种气态烃以任意比混合，1L混合烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃不符合此条件的是（ ）
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| A． | CH4和C2H4 | B． | CH4和C3H4 | C． | C2H2和C3H6 | D． | C2H4和C3H4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列判断正确的是( )
A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1 NaOH溶液反应的速率相同
B．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Al和
Fe分别与0.1 mol·L-1 硫酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是( )
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| E | 通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分 |
| F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为______________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为______________________。
(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．1.0 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中含有的S2－的数目为0.1NA
C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3NA个电子
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