精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2012?海南)下列各组中,每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是(  )
分析:在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气,则溶液中氢离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,结合离子的放电顺序来解答.
解答:解:A.电解HCl生成氢气和氯气,电解CuCl2生成Cu和氯气,电解Ba(OH)2生成氢气和氧气,故A不选;
B.电解NaOH生成氢气和氧气,电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸,电解H2SO4生成氢气和氧气,故B不选;
C.电解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,均只生成氢气和氧气,故C选;
D.电解NaBr生成溴、氢气、NaOH,电解H2SO4生成氢气和氧气,电解Ba(OH)2生成氢气和氧气,故D不选;
故选C.
点评:本题考查电解原理,明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键,注意常见的物质的电解及电极材料,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下:
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
d
d
;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
c
c
,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去

(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用
b
b
洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发,
乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发,
;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是
1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1,2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?海南)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?海南)Ⅰ污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀.下列物质不能作为沉淀剂的是
AC
AC

A.氨水                             B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液                       D.纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
液化、分馏
液化、分馏
与碳反应后除去CO2
与碳反应后除去CO2
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2
CH4+H2O
催化剂
.
CO+3H2

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称
合成(氨)塔
合成(氨)塔
,其中发生的化学反应方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
2NH3(g)

(3)设备B的名称
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
,其中m和n是两个通水口,入水口是
n
n
(填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好
高温气体由冷凝塔上端进入,冷凝水从下端进入,逆向冷凝效果好

(4)设备C的作用
将液氨与未反应的原料气分离
将液氨与未反应的原料气分离

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13.8
13.8

查看答案和解析>>

同步练习册答案