Question

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。

（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。

（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。

（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；

Answer 1

【答案】 Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 可控制反应随时停止 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。

【解析】(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；

(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；

(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。