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    12．下列有关物质分类正确的是（　　）
    选项类别物质
    A碱性氧化物Na2O2     CuO   MgO
    B难溶性物质Ba（OH）2   MgSO4  Na2SiO3
    C弱酸H2S    H2SO4    CH3COOH
    D强电解质AgCl     MgSO4    CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B、根据物质的溶解情况来回答判断即可；
    C、弱酸不能完全电离；
    D、水溶液中能完全电离的化合物属于强电解质，包括强酸、强碱、大部分的盐和活泼金属氧化物．

    解答 解：A、Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
    B、Ba（OH）2、MgSO4、Na2SiO3都是易溶于水的物质，故B错误；
    C、H2SO4属于强酸，故C错误；
    D、AgCl、MgSO4、CaCO3的熔融态能完全电离，属于强电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有关物质分类的知识，难度不大，注意基础知识的灵活应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求用化学符号填空．
    （1）2个氮气分子2N2；
    （2）氯化亚铁中铁元素的化合价+2；
    （3）最简单的有机物CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

    实验一：电解饱和食盐水
    （1）配制饱和食盐水用到的主要玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    实验二：电解不饱和食盐水及产物分析
    相同条件下，电解1mol•L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分Cl2溶解于NaCl溶液中；ii．有O2生成．
    （3）设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝．
    （4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL气体全部推入洗气瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最终量气管中收集到V3 mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．
    ①洗气瓶A的作用是除去Cl2．
    ②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升现象，说明石墨电极上有O2生成．
    ③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
    （5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1-2V3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
    C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
    D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
    ①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
    ②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体．
    据此，该同学得到的结论正确的是（　　）
    A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
    B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
    C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
    D．若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
    B．pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
    D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（　　）
    A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
    B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
    D．向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75NA
    C．1 L 0.1 mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA
    D．1个CO2分子的质量为$\frac{44}{{N}_{A}}$g

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