接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0(1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于 .“小于或“等于 ).(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2.半分钟后达到平衡.测得容器中含SO30.18mol.则= mol.L-1.m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H<0
（1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0. 10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则

= mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

大于； 0.036；向正反应方向

试题分析：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故生成物的浓度变小，反应物的浓度增大，因此450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数；由v=Δc/Δt可得，v（SO₃）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L^-1.min^-1，故v（O₂）=0.036mol.L^-1.min^-1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，因容器体积不变，故压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，则反应向正反应方向移动。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

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（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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可逆反应：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应I₂(g)＋H₂(g)