Question

(8分)往500mL浓度为0.1mol·L^-1的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe²⁺全部氧化，所得溶液与500mL浓度为0.02mol·L^-1的某金属碘化物RI_X的溶液混合，恰好能使I^-全部转化为I₂单质，这时，测得溶液的pH等于2，已知反应中R的化合价不变，并且设溶液混合时体积变化可忽略。求：

⑴加入铁粉的质量；

⑵RI_X的x的值。

Answer 1

【解析：】2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

c(H⁺)=10^－2mol·L^－1,       n(H⁺)=0.01mol

与铁反应的盐酸的物质的量为：n(HCl)=0.5L×0.1mol·L^－1－0.01mol=0.04mol(Cl^－守衡)

n(Fe)=0.02mol   m(Fe)=1.12g

xFeCl₃    +   RIx  =  I₂+  RClx+  xFeCl₂

   x          1

0.02moL  0.02mol·L^－1×0.5L

    x=2

答案:⑴ 1.12 g         ⑵ x=2