Question

（2012?闸北区一模）已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

A．分子C与D不能发生化学反应

B．微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子

C．固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键

D．在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

Answer 1

分析：结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH₄⁺，B为2原子离子，故B为OH^-，则C为NH₃，D为H₂O，据此解答．

解答：解：结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D，A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10，A为5原子离子，则A为NH₄⁺，B为2原子离子，故B为OH^-，则C为NH₃，D为H₂O，
A．NH₃与H₂O反应生成NH₃?H₂O，故A错误；
B．A为NH₄⁺离子，不是分子，故B错误；
C．D为H₂O，由于水分子之间存在氢键，沸点高于H₂S，故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，NH₄⁺离子水解，溶液呈酸性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的推断、N元素化合物性质、氢键、分子结构等，难度中等，推断微粒是解题的关键，注意掌握常见10电子、18电子微粒．