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    (16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：
    (1)写出A的结构简式                   。
    (2)B、D分子中的官能团分别是             、             。
    (3)写出下列反应的反应类型：①           ②            ④             。
    (4)写出下列反应的化学方程式：
    ①                                                      ；
    ②                                                      ；

    (16分）(每空2分)
    (1)CH2=CH2
    (2)羟基、羧基。
    (3)①加成反应，②氧化反应，④酯化反应（或取代反应）。
    (4)
    ①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH  ②2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共16分）

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

    请回答下列问题

       （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                      ；

       （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

            装置Ⅰ的不足之处是                                                   ，

    装置Ⅱ的不足之处是                                                   ；

      （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

      （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ，然后再

                                  ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                      ；

    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                     。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014届内蒙古高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式                    。

    (2)B、D分子中的官能团分别是              、              。

    (3)写出下列反应的反应类型：①            ②             ④              。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①                                                       ；

    ②                                                       ；

     

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    科目：高中化学 来源：山东莘县实验高中2010届高三考前全真模拟（理综化学部分） 题型：实验题

    （本题共16分）

    已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

    请回答下列问题

       （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                       ；

       （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

            装置Ⅰ的不足之处是                                                    ，

    装置Ⅱ的不足之处是                                                    ；

       （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

       （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先        ，然后再

                                   ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                       ；

    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                      。 

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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