Question

在下列的叙述中，正确的是   

A．将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质

B．二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质

C．食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏

D．固体磷酸是电解质，所以它在熔化或溶于水时都能导电

Answer 1

C 

解析:

选项A不正确。因为在溶于水不导电的化合物不一定不是电解质。如BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐，因溶解度太小而测不出导电性，但它们的电离度都很大，其所溶的部分几乎是全部电离，所以都属于强电解质。

选项B也是错误的。因为电解质导电必须是电解质溶于水(或熔融)时本身电离出离子导电。而SO2溶于水后成亚硫酸。此酸电离出H+和HSO3-导电。而不是SO2本身电离出来的，所以，SO2不是电解质。

选项C是正确的。因为NaCl是离子晶体，在熔化时，破坏了化学键，电离出自由离子。在溶于水时，由于极性水分子的作用，破坏了化学键，形成了自由的水合离子。所以C是正确的。

选项D不对。因为磷酸是共价化合物。溶于水时，破坏了化学键，形成了自由的水合离子。但在熔化时，破坏了分子晶体内的范德华力，有自由分子而无自由离子。所以，磷酸在溶液中能导电，但在熔融态时不能导电。