Question

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L-1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =  mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：实验①，HA和KOH恰好完全反应生成KA，溶液呈碱性，说明A^-发生了水解反应，则溶液中的离子浓度大小关系为c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)，A项正确；由电荷守恒可知c(A^—)+c(OH^—)= c(K⁺)+c(H⁺)，c(OH^—) —c(H⁺)= c(K⁺) — c(A^—)，故B项错误；由于反应②反应后溶液的pH比反应①的小，说明在反应中HA过量，c(HA)>0.2 mol·L^-1，由原子守恒可知反应后溶液中c(A^—) + c(HA) > 0.1mol·L^-1，C项正确；反应②反应后溶液的pH=7，则c(OH^—) = c(H⁺)，由电荷守恒可知c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)，D项正确。

考点：离子浓度大小比较