[题目]室温下.将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示. 下列有关说法中不正确的是( )A. a点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B. b点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)C. c点溶液中离子浓度大小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法中不正确的是（）

A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

【答案】D

【解析】

A.a点溶液中为等物质的量浓度的和，因溶液显碱性，故氨水的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以有，A项正确；

B.b点溶液显中性，有，根据电荷守恒有，且有，B项正确；

C.c点溶液中溶质是NH4Cl和HCl，根据电荷守恒有， C项正确；

D.d点时酸碱恰好中和，放出热量最多，溶液温度达到最高，中和反应结束后，加入的盐酸温度低，随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低，跟NH3·H2O电离无关，D项错误；答案选D。

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A.a电极连接电源负极

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A.NaHS的水解：HS－+ H2O S2-+ H3O+

B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + OH

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A.常见X的单质在常温下一定是气体

B.X、W的简单氢化物稳定性：X>W

C.单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色

D.化合物G中X都满足8电子稳定结构

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【题目】随着5G时代的到来，半导体材料将迎来快速发展，三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65°C时反应制备POCl3和SOCl3的实验装置如图所示（气体的制备装置未画出）。

资料卡片：

物质	熔点/°C	沸点/°C	其他
PCl3	-93.6	76.1	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl3	-105	78.8	遇水剧烈水解，受热易分解

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）A、B装置中的试剂分别是___、___。

（3）装置E的作用是___。

（4）反应装置的虚线框中未画出的仪器最好选用___（填“F”或“G”)，理由是___。

（5）反应结束后，提纯POCl3的操作是___（填操作名称）。

（6）测定某掺杂剂中POCl3的含量（杂质不参与反应）：准确称取4.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.4000molL-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少许硝基苯，用力振荡。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.l000molL-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点，消耗KSCN标准溶液22.00mL。［已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相对分子质量为153.5]

①加入少量的硝基苯的目的是___。

②POCl3的质量分数为___。（保留一位小数）

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C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶体

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（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。

（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。

（定性检验）

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤一	取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热	黑色粉末部分溶解，无气泡产生
步骤二	将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN 溶液，振荡	溶液呈现红色
步骤三	取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热	滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生