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    12．向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物．Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
    ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子，二者通过配位键结合．
    ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．
    ③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

    分析 ①形成配位键的条件是中心离子或原子含有空轨道，配体含有孤对电子；
    ②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl；
    ③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]与KCl．

    解答 解：①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子，
    故答案为：空轨道，孤对电子；
    ②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe（SCN）]2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe（SCN）]Cl2与KCl，
    故答案为：[Fe（SCN）]Cl2；
    ③Fe3+与SCN-以个数比1：5配合所得离子为[Fe（SCN）5]2-，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2[Fe（SCN）5]2-与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl，
    故答案为：FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

    点评 本题考查配合物知识，属于信息给予题目，关键是确定配离子，较好地考查学生对信息的获取与知识迁移运用．

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基的电子式为
    B．大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
    C．C3H8只能表示一种物质
    D．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其水溶液导电的一定是离子晶体
    B．固态导电的一定是金属晶体
    C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
    （4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式），Na+的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
    （1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为-3．
    （2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
    （3）基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
    （4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

    （5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
    一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H2S或CO2（写出1种即可）．
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
    （3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    （4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
    A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
    C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Na＞KB．还原性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al

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    A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放还原铁粉
    B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
    C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
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