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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

    A. K+、HCO3－、CO32－、Br－ B. SO32－、HSO3－、OH－、K+

    C. Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D. H+、Na+、NO3－、Fe2+

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、HCO3－、CO32－的溶液均显碱性，能够大量共存，因此A错误。B、HSO3－与OH－发生反应生成SO32－，因此B错误。C．Fe3+或Cu2+溶液水解显酸性，SO32－溶液水解显碱性，它们之间可以发生双水解而不能共存，因此C错误。D．Fe2+具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，因此H+、NO3－、Fe2+不能共存，因此D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子。 下列关于说法正确的是

    A．CO与CO2均为酸性氧化物

    B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

    C．CO与O形成化学键过程中有电子转移

    D．相同条件下，CO的密度比CO2的密度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________。

    （2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是

    ①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

    ③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

    A．只有③

    B．只有①

    C．①和②

    D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（ ）

    A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

    C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）锡在周期表中的位置为_____________.

    （2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：

    I．SnCl2加入盐酸和Sn 粉

    II．分离滤渣和滤液

    Ⅲ．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物(含SnO)

    Ⅳ.从混合物中分离得SnO

    V．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

    （4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。

    （5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

    ①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；

    ②加入过量的Fe2(SO4)3；

    ③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；

    B. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；

    C. 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；

    D. 大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)

    A．取代，4 mol Cl2

    B．加成，2 mol Cl2

    C．加成、取代，2 mol Cl2

    D．加成、取代，3 mol Cl2

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