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    已知在加热条件下，KHCO3可以分解成K2CO3，H2O和CO2．现将50 g KHCO3和K2CO3的混合物加热到质量不再变化时，生成6.6 g CO2，此混合物中KHCO3的质量分数是


    1. A.
      75.7％
    2. B.
      60％
    3. C.
      50％
    4. D.
      40％
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工产品及原料．
    （1）已知在酸性条件下，重铬酸铵有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7
      △  
    .
     
    Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：
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    ①装置中玻璃纤维的作用是
     
    ；加热前，该同学先通过导管向试管中通一会儿N2，其目的是
     
    ；
    ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有
     
    产生，仪器X的作用是
     
    ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有
     
    产生，写出产生该沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：四川省乐山市2009届高三上学期第一次模拟考试、理科综合能力测试化学试题 题型：058

    重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．

    (1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：________．

    (2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：(NH4)2Cr2O7＝Cr2O3＋4H2O＋N2↑，

    但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

    ①装置中棉花的作用是________；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是________；

    ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有________产生，仪器X的作用是________；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有________产生，写出产生该沉淀的离子方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）重铬酸铵 [（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

    （1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：                                      。

    （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

     
     

                               （NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，

    但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

    ①装置中棉花的作用是                                          ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是                                 ；

    ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有               产生，仪器X的作用是                      ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有       产生，写出产生该沉淀的离子方程式                     。

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