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    配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

    （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

    A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

    （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

    （4）步骤②缺少的操作是

    （5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

    （6）根据下列数据：

    滴定次数

    待测液体积(mL)

    标准盐酸体积（mL）

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    4.00

    24.10

    请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O

    B．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑

    C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为

    A、3:1 B、5:1 C、4:1 D、9:2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1） TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

    关于反应（1）、（2）的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

    ③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；

    ④a＝1，b＝c＝2；

    ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

    A. ①②④ B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共12分）已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为_________________。

    （2）B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

    （3）写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。

    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

    ① 属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。________、___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中各种化学键如图所示。关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是

    A．与金属钠反应时键①断裂

    B．与乙酸发生酯化反应时键①断裂

    C．与浓硫酸共热到170 ℃时键③、④断裂

    D．在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）按要求回答下列问题：

    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）

    A．溶液中导电粒子的数目将减少

    B．由水电离的c(H+)浓度将减小

    C．溶液中不变

    D．溶液中将减小

    E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。

    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）

    A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

    C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。

    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （填字母）

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= (填准确数值)。

    （4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA

    （1）镁原子在二维空间的配位数为

    （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”）

    （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上)

    （4）铜原子在三维空间的配位数为

    （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为

    （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上)

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