Question

Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

c

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

Ⅱ．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是

探究浓度对反应速率的影响

．
（2）写出实验③的化学反应方程式

2H₂O₂O₂↑+2H₂O

．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是

碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率

．

Answer 1

分析：Ⅰ、利用了控制变量法探究影响过氧化氢分解快慢的因素，根据浓度、催化剂和温度对反应速率的影响来分析；
Ⅱ、（1）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解速率加快；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答．

解答：解：I．温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故答案为：c；
II．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）双氧水在三氯化铁作用下分解方程式为：2H₂O₂ O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂O₂ O₂↑+2H₂O；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．