Question

11．在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）₂悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（　　）

• A． Ca²⁺数目减少
• B． Ca²⁺浓度增大
• C． 溶液的pH增大
• D． Ca（OH）₂固体质量不变

Answer 1

分析 向悬浊液中加少量CaO，发生反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反应消耗水，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）₂固体的质量变大，故各离子的浓度减小；达到新的平衡，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故钙离子、氢氧根离子的浓度保持不变．

解答 解：向悬浊液中加少量CaO，发生反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）₂固体的质量变大，
A．反应后仍为饱和溶液，溶液中c（Ca²⁺）不变，由于溶液体积减小，则溶液中钙离子数目减少，故A正确；
B．反应后溶液为饱和溶液，溶液中c（Ca²⁺）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，溶液中的c（OH^-）不变，则溶液pH不变，故C错误；
D．根据分析可知，反应后Ca（OH）₂固体的质量变大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意明确向悬浊液中加少量CaO，发生的反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，溶液体积减小，则溶解平衡向着逆向移动，氢氧化钙的质量增大，但溶液中钙离子、氢氧根离子浓度不变．