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    6．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．2：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：7：1

    分析 根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．

    解答 解：因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
    且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
    则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，
    设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，
    由失去的电子数相等可知，
    x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算、氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意FeBr2中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
    A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO4溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．
    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，VA族．
    （2）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ①碱浸过程中发生的反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②写出过程Ⅲ的离子方程式2AsO43-+2SO2+2H+═As2O3+2SO42-+H2O，
    ③过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高As2O3的产率．
    （3）可通过电解碱性Na3AsO3溶液生成Na3AsO4，写出阳极反应式AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为6.02×1024，若将该反应所得产物NO2与O2混合后用水吸收全部转化成HNO3，则至少需要氧气56升（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
    A．应密封保存
    B．完全燃烧的反应属于复分解反应
    C．可用作燃料
    D．其中氮元素与氢元素的质量比为14：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    ①Na2O2       ②Na2O      ③Na2CO3      ④Na2SO4．
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（　　）
    A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
    B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶
    D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）
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    C．酿酒过程中发生了物理变化和化学变化
    D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
    B．电解质在某种状态时可能不导电，非电解质自身一定不导电
    C．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
    D．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2+中含电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{m（A-N）}{A}$  molB．$\frac{m（A-N-2）}{A}$  molC．$\frac{（A-N+2）}{Am}$ molD．$\frac{m（A-N+2）}{A}$  mol

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