Question

有一瓶无色气体可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。?

(1)原气体中肯定含有____________________，可能含有________________________。?

(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，并具体说明在此方案中，气体通过的各装置的作用。????

Answer 1

解析：(1)因为气体为无色气体，所以不含Cl₂。该气体通入稀氯水中得无色透明溶液，证明不含H₂S和HBr，含SO₂。因为，如果含H₂S，则发生下列反应：

生成的S会使溶液变浑浊；如果含有HBr，则会发生下列反应：

生成的Br₂会使溶液显黄色(或橙色)；如果不含SO₂，就不会发生下列反应：

不发生上列反应，就不会除去氯水中的Cl₂，所得溶液就不会无色，而是浅黄?绿色。?

将该气体通入氯水中所得溶液为稀HCl(aq)和稀H₂SO₄(aq)的混合溶液，加入AgNO₃(aq)生成AgCl沉淀：

加入BaCl₂(aq)生成BaSO₄沉淀：

由此也能证明原气体肯定含有SO₂，CO₂可能含有，也可能不含有。

(2)欲验证CO₂，可除去SO₂，将验证不含SO₂的剩余气体通过足量石灰水，石灰水变浑浊，证明含CO₂；石灰水不变浑浊，证明不含CO₂。

答案：(1)SO₂　CO₂