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    【题目】下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（ ）
    A.Ca（OH）2
    B.N2H4
    C.Na2S2
    D.NH4NO3

    【答案】AD
    【解析】解：A．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中H﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故A正确；B．肼中N﹣N原子之间存在非极性键，N﹣H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
    C．Na2S2中钠离子和S22﹣中存在离子键，S22﹣中存在S﹣S非极性键，为离子化合物，故C错误；
    D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键、硝酸根离子中N﹣O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D正确；
    故选AD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种有机物的相互转化图如下：

    请回答：

    （1）Y的结构简式是______________。

    （2）反应①的反应类型是______________。

    （3）X→Y的方程式是______________。

    （4）X+Z→W的方程式是______________，实验室常用下图所示的装置实现这一转化。

    ① 试管b中一般加入_________________________溶液。

    ② 从试管b中分离出W的方法是_______。

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    【题目】当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（　　）

    A. 得到电子被氧化 B. 失去电子被还原

    C. 得到电子被还原 D. 失去电子被氧化

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    【题目】铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

    A. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

    B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

    C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

    C. 环己烷和苯 D. 乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

    CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。

    （2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；

    ②10min改变的条件是________.

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：，NO2被吸收的离子方程式是____________________。

    （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是(　　)

    A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）

    A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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