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    （24分，每空3分）
    (1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
    ②平衡时SO2的转化率______________________________________
    ③平衡时SO3的体积分数为___________________________
    ④10s时O2的浓度为_____________________________________________
    (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
    分数的关系曲线。根据图象填空
    ①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
    ②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
    (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
    （填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     ______________移动。
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      _____________移动。
    （1） ①0.03 mol / L.S   ②  30 %     ③  22.2 %   ④0.7 mol / L
    （2）①  <       ② 吸热
    （3）① 正向     ② 不
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：

    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）= ________________。
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=________________。
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将  ______ 。
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24 %，a、b的值须满足的条件是________________。
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0．64，则正反应的△H____ 0（填>或<）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
    (1)NO2的转化率为多少？
    (2)反应前后的压强比为多少？
    (3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，你认为不正确的是（  ）。
    A．平衡常数随温度的改变而改变
    B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
    C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
    D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
    HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
    A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
    C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
    D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（   ）
    A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
    C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等
    B．P、Q、R、S在密闭容器共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化
    D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
    ①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量
    ④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度
    A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
    根据题意完成下列各小题：
    （1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                  。
    （用上图中出现的字母表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是                    。
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                      （用化学方程式表示）。
    （4）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式           。

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