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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓

    C．纯碱与醋酸溶液反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

    D．氧化铜溶于稀硫酸：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaSO4↓，B错误；C、醋酸是弱酸，用化学式表示，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。

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    【题目】常温下，有一种pH为12的NaOH溶液100mL，

    （1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

    （2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

    （3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.l mol·L-1的盐酸，应加_______mL。

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    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓

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    C．明矾净水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    D．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OH3O＋+ CO32－

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    【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

    A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

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    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

    A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

    B．由图2可知，该反应 m+n＜p

    C．图3中，表示反应速率 v正＞v逆的是点 3

    D．图4中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂

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    【题目】Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

    （1）请问哪条曲线代表反应物________；

    （2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；

    （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；

    （4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；

    （5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。

    Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。

    ①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液

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    【题目】下列生活用品中主要由塑料制造的是

    A. 保鲜膜 B. 羽绒服 C. 宣纸 D. 轮胎

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    【题目】常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是

    A. 通入过量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

    B. 加入过量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

    C. 通入过量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

    D. 加入过量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

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