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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 实验室应将钠保存在煤油或石蜡油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D. 常温下铁遇浓硫酸不发生化学反应

    【答案】D

    【解析】A. 钠易水和氧气反应，实验室应将钠保存在煤油或石蜡油中，A正确； B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，B正确；C. 酒精可与水互溶，所以不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，C正确；D. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，D不正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1,1–二苯乙烷，其反应原理为：

    已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

    I．制取装置如下图所示。

    （1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是__________；该反应不高于20℃的可能原因是(任写一种可能的原因)：_____________________。

    （2）图中装置a的作用是________________；装置b的作用是____________；装置c的作用是_________________。

    Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1,1–二苯乙烷。

    （1）洗涤操作中，第二次水洗的目的是____________；无水硫酸镁也可用物质____________________代替。

    （2）三口烧瓶中加入120mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和3.7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1,1–二苯乙烷7.6g。该实验的产率约为（保留三位有效数字）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

    ① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；

    ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；

    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）HmDm的电子式为__________。

    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

    （3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

    （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

    （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

    A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

    B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

    C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

    D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与盐类水解无关的化学应用是

    A. 明矾用于净水

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

    C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污

    D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯水、双氧水、二氧化硫、活性炭都有漂白作用，漂白原理相同。

    B. 氢氧化钠的熔化可以用石英坩埚

    C. SO2可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加。

    D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

    A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

    B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

    B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

    C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

    D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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