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    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

    A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

    B．白炽灯工作时,电能全部转化为光能

    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，故A正确；B、白炽灯工作时，电能部分转化为光能，还有一部分转化为热能，故B错误；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 （ ）

    A. HCl B. Na2S C. MgCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。

    （2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。

    （3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。

    （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。

    （5）检验反应①进行程度，需要的试剂有_________________。

    A．新制的Cu(OH)2悬浊液

    B．碘水

    C．NaOH溶液

    D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O===O：498

    若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6中的能量变化为

    A．吸收1 638 kJ能量

    B．放出126 kJ能量

    C．吸收126 kJ能量

    D．放出1 638 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法正确的是（ ）

    A．NO是红棕色气体

    B．常温下氮气与氧气反应可生成NO

    C．NO溶于水可以生成硝酸

    D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

    请回答下列问题：

    （1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

    （2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

    1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

    A．中心原子的价层电子对数目相等

    B．都是极性分子

    C．中心原子的孤对电子数目相等

    D．都含有极性键

    ②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

    （5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。

    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。

    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2




    ⑥





    3

    ①

    ③

    ⑤


    ⑦


    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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