【题目】某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是
A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气
B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
C. 在催化剂作用下能与H2发生加成反应
D. 能发生加聚反应
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【题目】有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是___,直接由原子构成的分子晶体是___。
(2)由极性分子构成的晶体是___;含有共价键的离子晶体是___。
(3)分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是___,受热熔化,需克服共价键的是___。
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【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
B.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应
C.乙醇中乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O
D.甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50~60℃
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【题目】下列有关说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A. 现有NO、NO2、O3三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的分子个数之比为3:2:1
B. 常温常压下,0.53g Na2CO3含有的Na+的个数为0.01NA
C. 在同温同压下,所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21:22
D. 2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
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【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛,请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。
(1)用醋酸(CH3COOH)除去水垢中碳酸钙的离子方程式:___________________。
(2)用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板:__________________。
(3)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下,因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式:_____________________。
(4)用“小苏打片”治疗胃酸((0.2%~0.4%的盐酸)过多:___________________。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性,可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式:__________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 常温常压下,22.4 LCO2含有的原子数为3NA
B. 0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C. 1.8gNH4+含有的质子数为NA
D. 标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合,所得气体中分子数为0.15NA
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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中,2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)
B.NH4HS溶液中,c(NH4+)c(S2)c(HS)c(H2S)
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO)+2c(H+)=2c(OH)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=10:c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)
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【题目】检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 ( )
A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-
B. 加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+
C. 加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
D. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原溶液中含CO32—
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以防治SO2的污染
B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于水的净化
D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
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