Question

下列反应都是用浓盐酸制Cl₂，为制得等量Cl₂，消耗盐酸最多的是

1. A.
   MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2. B.
   KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
3. C.
   KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
5. E.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂

Answer 1

A
分析：依据化学方程式的定量关系计算进行比较判断，制得等量的氯气，可以假设生成1mol氯气，根据化学方程式计算反应了氯化氢的物质的量，然后对比大小；
解答：A、反应生成1molCl₂消耗氯化氢，
MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
4 1
4mol 1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢4mol；
B、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
16 5
3.2mol 1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢3.2mol；
C、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
6 3
2mol 1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；
D、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
4 2
2mol 1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；
综上所述：A选项的反应消耗盐酸多；
故选A．
点评：本题考查了化学方程式的计算，题目较简单，只要正确应用化学方程式进行计算，就可以比较得到结果．